Неорганические лекарственные препараты это

Классификация неорганических лекарственных веществ в курсе фармацевтической химии

Вы будете перенаправлены на Автор24

Неорганические лекарственные вещества — это группа препаратов, которые относятся к неорганическим соединениям и применяются для лечения заболеваний различной этиологии.

Важность классификации неорганических лекарственных веществ

Лекарственные препараты, имеющие неорганическую природу, составляют значительную часть ассортимента лекарственных средств. Разнообразие их применения можно объяснить несколькими причинами. Среди них различие в составе, многообразие способов применения и наличие нескольких лекарственных форм.

Одно и тоже лекарство может иметь различное медицинское назначение, а некоторые вещества, имеющие различный состав, относятся к одной и той же фармакологической группе. Поэтому для понимания природы действия и областей применения тех или иных лекарств необходимо правильно разрабатывать их классификацию.

Все элементы, входящие в состав лекарственных средств и имеющие неорганическую природу, делятся на две группы:

Все химические процессы, заложенные в свойствах химического вещества, определяют типологию фармакологической активности соответствующего препарата. На основе полученных сведений строится полноценный фармацевтический анализ того или иного вещества.

Любая классификация химических веществ при этом должна делать акцент на закономерностях построения связей между классами объектов, имеющих определенные свойства. В этом аспекте классификация служит средством для сохранения и поиска информации о том или ином химическом веществе.

Также другой задачей классификации является проведение анализа закономерностей, которым подчиняются те или иные неорганические вещества, находящиеся в состоянии систематического взаимодействия.

Классификации неорганических веществ по различным основаниям

Первую классификацию неорганических веществ, необходимую для фармации, разработал академик СССР М. Д. Машковский. Он создал справочник «Лекарственные средства», который длительное время являлся настольно книгой всех врачей и провизоров.

Готовые работы на аналогичную тему

В нем все лекарственные средства подразделялись на 13 групп по главам. Например, выделяются лекарственные средства, которые действуют только на центральную нервную систему. В эту группу входят лекарства для наркоза, снотворные средства, различные психотропные препараты, анальгетики и пр. Каждая глава дополнительно делилась на более узкие активности лекарственных средств, согласно критерию их химической классификации, а также по признаку происхождения лекарственной формы.

Если обратить внимание на Регистр лекарственных средств России и справочник Видаль, то можно заметить, что классификации у них также существенно отличаются. Например, Регистр лекарственных средств выделяет 16 основных фармакологических групп, при этом отдельные группы препаратов выделяются даже не по принципу фармакологического действия, сколько по сути состава препаратов. Были выделены гомеопатические средства и биологически активные добавки к пище. Внутри этих групп идет подразделение по узкому спектру действия. В одну группу объединяются противовирусные, противопаразитарные препараты, а также противомикробные средства.

В справочнике Видаль все средства делятся на клинико-фармакологические группы, число которых достигает 33. Но при этом в обоих классификациях есть определенная проблема. Например, анальгин выпускается под различными наименованиями, и их более 200, а ципрофлоксацин имеет 30 разновидностей.

Фармакологическая группа – это группа лекарственных средств, которые имеют определенное действие.

Поэтому, если фармакологическая классификация определяет принципы преимущественного действия лекарственных средств, то химическая классификация позволяет четко распределить их по классам и группам, в соответствии с химическим строением. Но при этом фармакологическая классификация объединяет вещества в одной группе по разному химическому строению, а химическая классификация объединяет в схожие совокупности вещества, имеющие фармакологическое действие.

Для специалистов фармацевтов, которые работают в области фармацевтической химии более приемлемой является химическая классификация. Она позволяет провести исследования в сфере синтеза получения лекарственных средств из животного и растительного сырья. Также благодаря химической классификации можно установить взаимосвязь между химической структурой и всеми аспектами фармакологического действия того или иного препарата.

На основе фармацевтического анализа исследуются физические и химические свойства лекарственных веществ, которые зависят от химической структуры неорганических веществ.

Классификация неорганических лекарственных веществ в соответствии с Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева

Также лекарственные средства неорганической природы делятся в соответствии с положением в Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Выделяют:

• VII группа периодической системы элементов: спиртовые растворы йода, соединения бромидов, хлоридов;
• VI группа: кислород, перекись водорода, тиосульфат натрия, очищенная вода;
• V группа: соединения висмута и нитрат натрия;
• IV группа: различные карбонаты;
• III группа: соединения бора и алюминия;
• II группа: соединения магния, кальция, бария, цинка;
• I группа: соединения меди и серебра;
• VIII группа: соединения железа.

Для того, чтобы получить неорганические лекарственные вещества используют минеральное сырье, минералы или отдельные вещества. Соединения, входящие в состав данной группы, относятся к различным классам химических веществ с разнообразными свойствами (кислоты, соли и пр.). Эти вещества могут быть растворимыми и нерастворимыми в воде.

Таким образом, классификация неорганических лекарственных веществ для исследований в области фармацевтической химии имеет большое значение, так как решает первоочередные задачи разграничения фармакологической природы веществ и их химических свойств.

Источник

4. Неорганические лекарственные средства

Препараты галогенов и галогенидов. Препараты галогенов.

Гипохлориты — препараты солей хлорноватистой кислоты, получают при взаимодействии хлора с гидроксидами щелочных металлов: 2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₃O. Промышленный способ получения основан на электролизе хлоридов натрия или калия. Основные лекарственные средства: известь хлорная (дезинфектант, антисептик, дезодорант), натрия гипохяорит, кальция гипохлорит.

Препараты йода получают из буровых вод и морских водорослей. Йод летуч при обычной температуре, при нагревании возгоняется, образуя фиолетовые пары. Температура плавления 113—114 °С, мало растворим в воде, растворим в органических растворителях. Спиртовой раствор йода 5%-ный — одно из основных антисептических средств. На основе йода получены другие антисептики.

Йодопирон — смесь комплекса поливинилпирролидона с йодидом калия. Содержит 6—8 % йода. Используют в форме 0,1, 0,5 и 1 % -ных растворов.

Йодонат — сходен с йодопироном по составу и действию — водный раствор поверхностно-активных веществ, содержащий около 3 % йода.

Препараты галогенидов. В эту группу входят препараты бескислородных соединений галогенов: кислота хлористоводородная (соляная), натрия хлорид, калия хлорид, натрия бромид, калия бромид, натрия йодид и калия йодид.

Кислота хлористоводородная (соляная) — продукт производства химической промышленности. Получают растворением в воде хло-роводорода. Препараты соляной кислоты: кислота хлористоводородная (объемная доля 24,8— 25,2 %) и кислота хлористоводородная разведенная (объемная доля 8,2—8,4%). В терапевтических целях используют разведенную соляную кислоту при патологиях желудочно-кишечного тракта.

Препараты хлоридов, бромидов, йодидов имеют много общего по физическим свойствам. Натрия хлорид получают из воды озер и морей выпариванием, источники калия хлорида — минералы сильвинит или карналлит, из которых выделяют препарат методом флотации с последующей очисткой. Бромиды получают различными способами, в том числе из бромида железа, являющегося отходом химических производств. Аналогично получают натрия и калия йодиды из йодида железа.

Галогениды широко используют в лечебной практике. Натрия’ хлорид — основная часть солевых и коллоидно-солевых растворов, применяемых в качестве плазмозамещающих жидкостей; препарат применяют наружно и внутривенно при различных патологиях. Калия хлорид — антиаритмическое средство и источник ионов калия (при гипокалиемии). Он также входит в состав плазмозамещающих жидкостей. Натрия и калия бромиды назначают в качестве седатив-ных средств. Йодиды применяют при недостатке йода в организме (эндемическом зобе) и некоторых воспалительных патологиях.

Препараты кислорода, водорода и серы. Кислород. В промышленности его получают путем фракционного разделения предварительно сжиженного воздуха и электролизом воды. Кислород является лекарственным веществом. Представляет собой газ. Перед использованием с лечебной целью его подвергают очистке, пропуская через раствор щелочи, а затем через воду.

Из аптек кислород отпускают в специальных подушках. Применяют для вдыхания при болезнях, сопровождающихся кислородной недостаточностью, однако используют в виде карбогена — смесь 95 % кислорода и 5 % диоксида углерода.

Вода. В фармацевтической практике используют: воду очищенную, воду для инъекций и воду для инъекций в ампулах (рН 5,0 — 7,0).

Воду очищенную получают дистилляцией, ионным обменом, обратным осмосом и другими способами.

Воду очищенную применяют для приготовления неинъекционных лекарственных средств. Используют свежеприготовленной или хранят в закрытых емкостях, не изменяющих свойств воды и защищающих от микробного загрязнения.

Препараты пероксида водорода. Различают жидкие (3%-ный раствор) и твердые (магния пероксид, гидроперит) препараты пероксида водорода. В ГФ включены: раствор водорода пероксида и магния пероксид, применяют и гидроперит. Магния пероксид выделяет пероксид водорода при растворении в растворах минеральных кислот: MgO₂+2HCl=MgCl₂+H₂O₂; гидроперит образует водорода пероксид в воде. Производство водорода пероксида осуществляют электролизом 40—68%-ных растворов серной кислоты при 5—8 °С. Таким образом, получают разбавленные растворы препарата, которые при перегонке в вакууме при 70 °С доводят до концентрации 30—60%.

Водорода пероксид — очень слабая кислота, проявляющая как окислительные, так и восстановительные свойства. Устойчива в чистом виде в водных растворах, однако присутствие солей тяжелых металлов, диоксида марганца, следов щелочей, окислителей и восстановителей, даже попадание пылинок и соприкосновение с шероховатой поверхностью резко ускоряют процесс ее разложения и, если растворы имеют высокую концентрацию, может произойти взрыв.

Хранят препараты водорода пероксида в хорошо укупоренной таре в защищенном от света месте. Раствор водорода пероксида и гидроперит используют как антисептики, а магния пероксид — при желудочно-кишечных заболеваниях.

Натрия тиосульфат. Источник получения натрия тиосульфата — сульфиды и полусульфиды, которые подвергают окислению диоксидом серы или кислородом. Получают и путем сплавления его кальциевой соли с сульфатом натрия.

Натрия тиосульфат представляет собой кристаллогидрат. Он очень легко растворим в воде, практически нерастворим в этаноле.

Хранят в хорошо укупоренной таре, учитывая, что в сухом тяжелом воздухе он выветривается, а во влажном слегка расплывается, при 50 °С плавится в кристаллизационной воде.

Препарат используют как противотоксическое (антидотное) и десенсибилизирующее средство при отравлениях цианидами, ртутью, мышьяком, таллием, свинцом и при аллергических состояниях.

Сера. Встречается в свободном состоянии (самородная сера) и в виде минералов, содержащих помимо серы и другие элементы. В лечебной практике применяют серу очищенную и серу осажденную.

Серу очищенную получают из серного цвета (самородная руда) путем тщательной очистки от примесей, особенно от токсичных — сульфида мышьяка, сернистой и серной кислот. Серу осажденную получают путем тщательного размалывания очищенной серы или кипячением в присутствии гидроксидов. Сера очищенная нерастворима в воде, мало растворима в эфире, а сера осажденная нерастворима в воде, растворима в жирных маслах (при нагревании на водяной бане) и при кипячении в смеси с раствором гидроксида натрия и этанола.

Хранят в хорошо укупоренной таре в сухом месте. Используют наружно в виде мазей, присыпок при лечении различных кожных заболеваний. Действие серы основано на взаимодействии с органическими веществами. Образующиеся при этом сульфиды и пентати-новая кислота проявляют противомикробную и противопаразитарную активность. Внутрь назначают в качестве противоглистного средства при энтеробиозе и как легкое слабительное.

Препараты натрия и висмута.

Натрия нитрит. Промышленный способ получения натрия нитрита основан на использовании отходов азотной кислоты, а также восстановлением расплавленного нитрата натрия свинцом.

Препарат легко растворим в воде, трудно — в этаноле. Водные растворы слабощелочной реакции (рН 9,0) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. Препарат гигроскопичен, легко окисляется на воздухе, поэтому требует соответствующих условий хранения.

Назначают внутрь, подкожно, внутривенно как коронарорасширяющее средство при стенокардии.

Препараты соединений висмута. Висмута нитрат основной получают окислением свободного от примесей металлического висмута концентрированной азотной кислотой. Фармакопейный препарат практически нерастворим в воде и этаноле. Растворим в кислотах (азотной, соляной).

Хранят в хорошо укупоренной таре, в темном месте. При доступе влаги и света он постепенно гидролизуется с образованием азотной кислоты и оксидов азота.

Применяют как вяжущее и частично антисептическое средство при желудочно-кишечных заболеваниях.

Уголь, карбонаты и гидрокарбонаты. Уголь активированный. Уголь получают сжиганием органических веществ при слабом доступе воздуха. При сжигании дерева получают древесный, а при сжигании животных тканей (костей и др.) — животный уголь. Первый содержит до 90% углерода, второй — 7—10% углерода и до 80% золы (в основном фосфата кальция). Для получения угля активированного, применяемого для лечения, его обрабатывают перегретым паром (при 900 °С). Высокая адсорбционная способность угля активированного обусловлена наличием пор.

Карбонаты и гидрокарбонаты. В лечебной практике нашли применение калиевые, натриевые и литиевые соли угольной кислоты.

Угольная кислота образует два ряда солей: средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). В ГФ включен натрия гидрокарбонат.

Получают гидрокарбонат при насыщении очищенного кристаллического карбоната натрия диоксидом углерода.

Натрия гидрокарбонат хранят в хорошо укупоренных банках. Во влажном воздухе он медленно теряет диоксид углерода и переходит в карбонат натрия.

Применяют как антацидное средство и наружно для полосканий и ингаляций (0,5—2%-ные растворы).

Лития карбонат. Применяют для лечения подагры и для растворения почечных камней, а также как нейролептическое средство.

Препараты бора. В качестве лечебных средств из этих эле -ментов применяют соединения бора: кислоту борную и натрия тетраборат. Источник их получения — природные минералы, которые либо сами содержат борную кислоту (сассолин) и натрия тетраборат (бура, кернит), либо разрушаются с их образованием. Лекарственный препарат кислоты борной обычно получают разложением буры или борокальцита горячим раствором соляной кислоты. Натрия тетраборат получают действием раствора карбоната натрия (при нагревании) на кислоту борную или минерал борокальцит.

Оба препарата растворимы в воде, кислота борная еще и в этаноле.

Препараты назначают в качестве антисептических средств.

Препараты кальция, магния, бария, цинка и ртути. Препараты соединений магния. Применяют в лечебной практике в виде магния оксида, магния карбоната основного, магния сульфата и др.

Для получения препаратов магния используют минералы (магнезит, эпсомит, кизерит, доломит), а также природные и искусственные рассолы, содержащие соли магния. В земной коре содержится 2,1% магния (по массе).

Магния сульфат легко растворим в воде, нерастворим в спирте, а магния оксид и магния карбонат основной практически нерастворимы в воде и в этаноле, но растворимы в разведенных кислотах.

Препараты хранят в хорошо укупоренной таре, поскольку они хорошо взаимодействуют с влагой воздуха.

Магния окись и магния карбонат основной применяют в качестве антацидных средств (при повышенной кислотности желудка), а магния сульфат как слабительное, желчегонное, седативное, противосу-дорожное и спазмолитическое средство.

Препараты соединений кальция. Фармакопейный кальция хлорид получают обработкой мела или мрамора соляной кислотой: СаСО₃+2НС1=СаС1₂+СО₂Т+Н₂О. Препарат хорошо растворим в воде, растворы нейтральные; растворим в этаноле.

При хранении следует учитывать высокую гигроскопичность.

Применяют (внутрь и внутривенно) в качестве противоаллергического, противовоспалительного, кровоостанавливающего, детоксицирующего, диуретического средства.

Препараты солей бария. В лечебной практике используют два препарата: бария сульфат (для рентгеноскопии) и адсобар (антидот). Для получения препаратов минералы (барит — тяжелый шпат) превращают в растворимую соль — хлорид бария, на который действуют сульфатом натрия или магния.

Препараты практически нерастворимы в воде и ни в одном из общеизвестных растворителей.

Препараты соединений цинка. Неорганических препарата цинка: цинка оксид и цинка сульфат. Основной источник их получения — очищенный от примесей металлический цинк. По физическим свойствам препараты отличаются друг от друга, поскольку один является оксидом, а другой солью.

Цинка оксид практически нерастворим в воде, растворим в растворах кислот, щелочей и аммиака. Цинка сульфат легко растворим в воде (кислая реакция раствора). Оба препарата практически нерастворимы в этаноле.

Цинка оксид применяют наружно в качестве вяжущего, подсушивающего и антисептического средства. Растворы цинка сульфата (0,1— 0,25%-ные) используют в качестве вяжущего и антисептического средства в глазной, отоларингологической и урологической практике.

Препараты соединений ртути. Ртуть образует два ряда солей: соли ртути (I), имеющие катион (Hg₂) 2+ , и соли ртути (II), имеющие катион Hg 2+ . Каждая из этих форм образует оксиды. В настоящее время сохранили свое значение три препарата ртути: ртути оксид желтый, ртути амидохлорид и ртути дихлорид. Ртути дихлорид получают при нагревании до 335—340 «С смеси паров ртути и газообразного хлора: Hg+2Cl=HgCl_r Из ртути дихлорида получают другие соединения ртути. Физические свойства препаратов отличаются друг от друга.

Ртути оксид желтый и ртути амидохлорид практически нерастворимы в воде, этаноле, эфире. В кислотах первый легко растворим, а второй растворим. Ртути дихлорид растворим в воде, кислотах, эфире, легко в этаноле.

Нерастворимые соли ртути используют в виде мазей в глазной практике (ртути оксид желтый 1—2%-ный) и при заболеваниях кожи (ртути амидохлорид 10%-ный) как антисептические и противовоспалительные средства. Растворы сулемы, ранее использовавшиеся в разведении 1:1000 для дезинфекции белья, одежды, инструментария, в настоящее время не применяют. В то же время раствор дихлорида ртути в органических лигандах под названием Витурид-В проявляет выраженное противоопухолевое и умеренное антивирусное и антимикробное действие. В этих целях его испытывают в ветеринарии для лечения плотоядных.

Препараты меди и серебра. Препараты соединений меди. В ГФ включен меди сульфат (II). Его получают действием серной кислоты на металлическую медь в присутствии окислителей. Этот способ лежит в основе промышленного получения препарата.

Меди сульфат применяют в качестве наружного антисептического вяжущего и прижигающего средства (0,25%-ный раствор) в глазной и урологической практике, а также как антигельминтное средство при мониезиозе.

Препараты соединений серебра. В практике используют серебра нитрат и коллоидные препараты: колларгол и протаргол. Применяют и ионное серебро.

Нитрат серебра получают воздействием на металлическое серебро избытка азотной кислоты. При этом серебро окисляется с образованием соли. Препарат легко растворяется в воде с образованием нейтральных растворов.

Назначают наружно как антисептик (1—2%-ные водные растворы).

Ионное серебро получают специальными ионаторами Кульского в водной среде. Препарат проявляет антимикробное, противовирусное действие. Назначают наружно или ингаляционно.

Препараты железа. Препараты железа и его соединений. В клинике применяют железа сульфат (II), который получают, растворяя избыток восстановленного железа в 25—30%-ном растворе серной кислоты при нагревании до 80 °С. Препарат легко растворим в воде (слабокислая реакция раствора).

Из препаратов железа известны его сочетания с сахаром — фер-румлек (железо с мальтозой) для внутривенного применения при гипохромных анемиях и целый ряд лекарственных форм, в которые входят железо (II) и железо-ионы (III): феррокомплекс (железо с аскорбиновой кислотой); таблетки феррокаль; ферроглюкин и др.

Источник