Лекарственные средства неорганические вещества

Классификация неорганических лекарственных веществ в курсе фармацевтической химии

Вы будете перенаправлены на Автор24

Неорганические лекарственные вещества — это группа препаратов, которые относятся к неорганическим соединениям и применяются для лечения заболеваний различной этиологии.

Важность классификации неорганических лекарственных веществ

Лекарственные препараты, имеющие неорганическую природу, составляют значительную часть ассортимента лекарственных средств. Разнообразие их применения можно объяснить несколькими причинами. Среди них различие в составе, многообразие способов применения и наличие нескольких лекарственных форм.

Одно и тоже лекарство может иметь различное медицинское назначение, а некоторые вещества, имеющие различный состав, относятся к одной и той же фармакологической группе. Поэтому для понимания природы действия и областей применения тех или иных лекарств необходимо правильно разрабатывать их классификацию.

Все элементы, входящие в состав лекарственных средств и имеющие неорганическую природу, делятся на две группы:

Все химические процессы, заложенные в свойствах химического вещества, определяют типологию фармакологической активности соответствующего препарата. На основе полученных сведений строится полноценный фармацевтический анализ того или иного вещества.

Любая классификация химических веществ при этом должна делать акцент на закономерностях построения связей между классами объектов, имеющих определенные свойства. В этом аспекте классификация служит средством для сохранения и поиска информации о том или ином химическом веществе.

Также другой задачей классификации является проведение анализа закономерностей, которым подчиняются те или иные неорганические вещества, находящиеся в состоянии систематического взаимодействия.

Классификации неорганических веществ по различным основаниям

Первую классификацию неорганических веществ, необходимую для фармации, разработал академик СССР М. Д. Машковский. Он создал справочник «Лекарственные средства», который длительное время являлся настольно книгой всех врачей и провизоров.

Готовые работы на аналогичную тему

В нем все лекарственные средства подразделялись на 13 групп по главам. Например, выделяются лекарственные средства, которые действуют только на центральную нервную систему. В эту группу входят лекарства для наркоза, снотворные средства, различные психотропные препараты, анальгетики и пр. Каждая глава дополнительно делилась на более узкие активности лекарственных средств, согласно критерию их химической классификации, а также по признаку происхождения лекарственной формы.

Если обратить внимание на Регистр лекарственных средств России и справочник Видаль, то можно заметить, что классификации у них также существенно отличаются. Например, Регистр лекарственных средств выделяет 16 основных фармакологических групп, при этом отдельные группы препаратов выделяются даже не по принципу фармакологического действия, сколько по сути состава препаратов. Были выделены гомеопатические средства и биологически активные добавки к пище. Внутри этих групп идет подразделение по узкому спектру действия. В одну группу объединяются противовирусные, противопаразитарные препараты, а также противомикробные средства.

В справочнике Видаль все средства делятся на клинико-фармакологические группы, число которых достигает 33. Но при этом в обоих классификациях есть определенная проблема. Например, анальгин выпускается под различными наименованиями, и их более 200, а ципрофлоксацин имеет 30 разновидностей.

Фармакологическая группа – это группа лекарственных средств, которые имеют определенное действие.

Поэтому, если фармакологическая классификация определяет принципы преимущественного действия лекарственных средств, то химическая классификация позволяет четко распределить их по классам и группам, в соответствии с химическим строением. Но при этом фармакологическая классификация объединяет вещества в одной группе по разному химическому строению, а химическая классификация объединяет в схожие совокупности вещества, имеющие фармакологическое действие.

Для специалистов фармацевтов, которые работают в области фармацевтической химии более приемлемой является химическая классификация. Она позволяет провести исследования в сфере синтеза получения лекарственных средств из животного и растительного сырья. Также благодаря химической классификации можно установить взаимосвязь между химической структурой и всеми аспектами фармакологического действия того или иного препарата.

На основе фармацевтического анализа исследуются физические и химические свойства лекарственных веществ, которые зависят от химической структуры неорганических веществ.

Классификация неорганических лекарственных веществ в соответствии с Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева

Также лекарственные средства неорганической природы делятся в соответствии с положением в Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Выделяют:

• VII группа периодической системы элементов: спиртовые растворы йода, соединения бромидов, хлоридов;
• VI группа: кислород, перекись водорода, тиосульфат натрия, очищенная вода;
• V группа: соединения висмута и нитрат натрия;
• IV группа: различные карбонаты;
• III группа: соединения бора и алюминия;
• II группа: соединения магния, кальция, бария, цинка;
• I группа: соединения меди и серебра;
• VIII группа: соединения железа.

Для того, чтобы получить неорганические лекарственные вещества используют минеральное сырье, минералы или отдельные вещества. Соединения, входящие в состав данной группы, относятся к различным классам химических веществ с разнообразными свойствами (кислоты, соли и пр.). Эти вещества могут быть растворимыми и нерастворимыми в воде.

Таким образом, классификация неорганических лекарственных веществ для исследований в области фармацевтической химии имеет большое значение, так как решает первоочередные задачи разграничения фармакологической природы веществ и их химических свойств.

Источник

Классификация неорганических лекарственных веществ

Изучение методологических основ классификации лекарственных средств. Химическая классификация неорганических лекарственных средств. Лекарственные вещества элементов различных групп периодической системы Менделеева. Анализ радиофармацевтических препаратов.

Рубрика	Медицина
Вид	реферат
Язык	русский
Дата добавления	22.09.2016
Размер файла	475,5 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Курсовая работа по фармхимии:

Классификация неорганических лекарственных веществ в курсе фармацевтической химии

Глава 1. Методологические основы классификации лекарственных средств

1.1 Принципы и виды классификации

1.2 Химическая классификация неорганических лекарственных средств

Глава 2. Характеристика и свойства лекарственных неорганических веществ

2.1 Лекарственные вещества элементов VIII группы периодической системы

2.2 Лекарственные вещества элементов VII — VI групп периодической системы

2.3 Лекарственные вещества элементов V группы периодической системы

2.4 Лекарственные вещества элементов IV — III групп периодической системы

2.5 Лекарственные вещества элементов II групп периодической системы

2.6 Лекарственные вещества элементов I группы периодической системы

2.7 Радиофармацевтические препараты

средство лекарственный препарат радиофармацевтический

Актуальность темы в том, что лекарственные препараты неорганической природы составляют значительную часть ассортимента лекарственных средств. Многообразие их применения обуславливается не только различным их составом, но и способами применения, лекарственными формами. Один и тот же состав лекарства может иметь различное медицинское применение, в тоже время, некоторые вещества с различным составом элементов в молекуле относятся к одной фармакологической группе. Поэтому, классификация имеет очень большое значение для исследования и использования огромного арсенала лекарственных средств.

Элементы, которые входят в состав лекарственных средств неорганической природы, — это, прежде всего, необходимые макро- и микроэлементы организма. Последнее утверждение наглядно демонстрирует длиннопериодный вариант Периодической таблицы Д. И. Менделеева. Химические процессы с участием соединений этих элементов определяют механизмы фармакологической активности лекарственных средств и лежат в основе фармацевтического анализа [1].

Классификация должна фиксировать закономерные связи между классами объектов с целью определения места объекта в системе, которое указывает на его свойства. В этом аспекте классификация служит средством хранения и поиска информации, содержащейся в ней самой; например, биологические систематики, классификация химических элементов (периодическая система Менделеева). Другая задача классификации — проведение эффективного поиска информации или каких-либо объектов. Подлинно научная классификация должна выражать систему законов, присущих отображенному в ней фрагменту действительности, которые обусловливают зафиксированные в классификации свойства и отношения объектов. Их систематизация призвана учитывать тот факт, что в природе нет строгих разграничений и переходы от одного класса к другому — неотъемлемое свойство действительности [2].

Цель курсовой работы: классификация неорганических лекарственных веществ в курсе фармацевтической химии.

Задачи курсовой работы:

— изучить методологические основы классификации лекарственных средств;

— рассмотреть химическую классификацию неорганических лекарственных веществ;

— охарактеризовать свойства лекарственных неорганических веществ в соответствии с химической классификацией.

Объект исследования: лекарственные вещества.

Предмет исследования: классификация неорганических лекарственных веществ в фармацевтической химии.

Глава 1. Методологические основы классификации лекарственных средств

1.1 Принципы и виды классификации

Основным принципом классифицирования является сравнение рассматриваемых объектов с заданными образцами, эталонными представителями классов. Этот принцип используется например в биологических систематиках. Разработка оптимальной классификации становится не только научной, но и экономически важной задачей.

Первый принцип фармакологическая классификация лекарственных веществ. В ней отражаются принципы преимущественного действия препарата на ту или иную физиологическую систему. Практически в каждом справочном пособии для провизоров или врачей используется в той или иной степени своя классификация. Первую такую классификацию ввел в СССР академик М. Д. Машковский. Его справочник Лекарственные средства более 40 лет был настольной книгой врачей и провизоров. Там все лекарственные средства подразделялись на 13 групп по главам, таких как, например, лекарственные средства, действующие преимущественно на центральную нервную систему в которую входили и средства для наркоза, снотворные средства, психотропные препараты противосудорожные средства, анальгетики и т.д.; средства действующие на сердечно-сосудистую систему (сердечные гликозиды, антиаритмические препараты и т.д.), все эти главы дополнительно подразделялись по более узким направлениям активности, как уже упоминалось, а те в свою очередь подразделялись по группам препаратов на основе химической классификации или по происхождению лекарственной формы (если речь идет о настойках трав или иного природного сырья) [2].

В современных справочниках таких как Регистр лекарственных средств России и Видаль фармакологическая классификация также отличается. Например, в Регистре лекарственных средств России — наиболее полном перечне используемых препаратов существует 16 основных фармакологических групп, причем, впервые, в отдельные группы выделены даже не столько по фармакологическому действию, сколько по сути препаратов гомеопатические средства и биологически активные добавки к пище. В каждой из этих групп идет подразделение по более узким спектрам действия. Например, все противомикробные, противовирусные и противопаразитарные средства включены в одну группу [2].

В справочнике Видаль подразделение ведется по клинико-фармакологическим группам всего их 33. Классификация по фармакологическому признаку является естественной классификацией. С другой стороны существует проблема другого плана. Так один анальгин выпускается в различных лекарственных форма под 200 разными наименованиями, для ципрофлоксацина известно более 30 наименований и это не предел. Для того, чтобы можно было ориентироваться в этом море наименований имеется классификация по так называемому международному непатентованному наименованию (МНН). Каждой субстанции присваивается наименование, в той или иной степени характеризующее его химическую структуру и отнесение к какому либо классу соединений (например, статины, сульфаниламиды, макролиды и т.д.) и это название не подлежит патентованию, как общеизвестное и используется наряду с патентованным названием. В нашей стране существует требование об обязательном указании на упаковке МНН. Это существенно облегчает задачу фармацевтам при реализации препаратов в товаропроводящей сети [2].

Существует классификация лекарственных средств на основе групп заболеваний, при лечении которых используется данный препарата — это так называемая фармакотерапевтическая классификация. В настоящее время Всемирной организацией здравоохранения приняты рекомендации в соответствии с которыми и осуществляется данная классификация. Называются эти рекомендации МКБ-10, что означает Международная статистическая классификация болезней и проблем, связанных со здоровьем. 10 издание ВОЗ. Женева, 1995 г. В этой классификации один и тот же препарат может находится во многих группах [2].

С точки зрения фармацевтической химии наибольшее значение как для получения, так и для анализа препаратов имеет химическая классификация. Эта классификация формируется на основании химической природы лекарственного препарата, а в том случае когда мы имеем композиционные лекарственные средства по основному компоненту.

Химическая классификация — лекарственные вещества объединяются в группы по общности химической структуры их молекул и химических свойств независимо от фармакологического действия [3].

Каждая из этих классификаций имеет свои положительные стороны и недостатки.

Одним из недостатков фармакологической классификации является то, что часто группа лекарственных веществ определенного действия включает в себя вещества самой разнообразной структуры. Так, в группу стимуляторов сердечной деятельности входят и представители гетероциклического ряда как природные (кофеин, стрихнин), так и синтетические (коразол, кордиамин), и представитель терпенов (камфара) и сердечные гликозиды, которые по своей химической структуре представляют стероидные соединения. Аналогичен недостаток и химической классификации, когда близкие по химическому строению вещества обладают совершенно различным физиологическим действием. Кроме того, химическое строение вновь полученных веществ, особенно сложного природного характера, в течение некоторого времени может быть спорным и неясным, поэтому включение их в какую-то определенную группу химического строения может быть весьма относительным, а иногда ошибочным. В связи с этим в некоторых случаях продолжает использоваться смешанная классификация, учитывающая одновременно и те, и другие признаки. Однако на современном этапе с развитием науки и техники все более совершенствуются методы исследования веществ, что исключает прежние трудности в установлении строения вновь созданных лекарственных веществ. В связи с этим все более широкое признание получает химическая классификация, которая имеет основное преимущество в том, что позволяет устанавливать связь между химическим строением лекарственного вещества и его действием на организм [3].

Фармакологическая классификация отражает принципы преимущественного действия лекарственных веществ на ту или иную физиологическую систему (сердечно-сосудистую, центральную нервную и т.д.). Однако в одну и ту же группу при этом попадают лекарственные вещества, различные по химическому строению.

Химическая классификация позволяет очень четко распределить все лекарственные вещества по группам и классам соединений в соответствии с их химической структурой. Но в одной и той же группе могут оказаться лекарственные вещества с различным фармакологическим действием [4].

Для специалистов, работающих в области фармацевтической химии, более приемлемой является химическая классификация. Она имеет важное значение для проведения исследований в области синтеза, получения лекарственных веществ из растительного и животного сырья, установления связи между их химической структурой и фармакологическим действием, для разработки методов фармацевтического анализа, основанных на различных физических и химических свойствах лекарственных веществ, обусловленных особенностями химической структуры.

Все лекарственные вещества в соответствии с химической классификацией подразделены на две большие группы: неорганические и органические.

1.2 Химическая классификация неорганических лекарственных средств

Лекарственные средства неорганической природы делятся в соответствии с положением в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева (s-, p- и d- элементы первой, второй, третей и т.д. групп) [5].

VII группа периодической системы элементов (ПСЭ): йод и его спиртовые растворы, кислота хлористоводородная, соединения хлоридов, бромидов, йодидов.

VI группа ПСЭ: кислород, вода очищенная, вода для инъекций, водорода перекись, натрия тиосульфат.

V группа ПСЭ: натрия нитрит, соединения висмута.

IV группа ПСЭ: карбонаты и гидрокарбонаты, лития карбонат.

III группа ПСЭ: соединения бора, соединения алюминия.

II группа ПСЭ: соединения магния, соединения кальция, соединения бария, соединения цинка.

I группа ПСЭ: соединения меди, соединения серебра.

VIII группа ПСЭ: соединения железа.

Радиофармацевтические препараты [6].

Для получения неорганических лекарственных веществ используют минеральное сырье либо сами минералы, либо отдельные вещества.

Соединения этой группы относятся к разным классам химических веществ (оксидам, кислотам, солям) с различными физико-химическими свойствами. В свою очередь их можно разделить на растворимые в воде (кислота хлороводородная, соли натрия, сульфаты меди, цинка магния и др.) и нерастворимые в воде (оксиды магния и цинка, кальция сульфат, висмута нитрат основной и др.).

Глава 2. Характеристика и свойства лекарственных неорганических веществ

2.1 Лекарственные вещества элементов VIII группы периодической системы

В группу входят железо, кобальт, никель и другие металлы. В клинике применяют железа сульфат (II), который получают, растворяя избыток восстановленного железа в 25-30%-ном растворе серной кислоты при нагревании до 80 °С. Препарат легко растворим в воде. ГФ рекомендует для обнаружения катиона железа реакцию образования синего осадка берлинской лазури при действии гексацианоферрата калия. Сульфат-ион обнаруживают по реакции с раствором хлорида бария. Для количественного определения используют реакцию окисления ионов железа (II) в ионы железа (III) с помощью титрованного раствора перманганата калия. Простым методом определения железа (II) является цериметрия. Определение общего содержания железа в лекарственных средствах и установление его примеси проводят методом рентгенофлуоресцентной спектроскопии. Из препаратов железа известны целый ряд лекарственных форм, в которые входят железо (II) и железо-ионы (III) [5].

2.2 Лекарственные вещества элементов VII — VI групп периодической системы

VII группа периодической системы р-элементов. Главную подгруппу составляют водород и галогены: фтор, хлор, бром, йод и астат. По содержанию в организме хлор относится к макроэлементам, а остальные — к микроэлементам. В молекулярной форме галогены в природе не встречается, их молекулы имеют высокую реакционную способность, одновалентны. Будучи окислителями, галогены используются как дезинфицирующие вещества. Фтор и бром очень токсичны. Хлор применяется в качестве антисептика для обеззараживания воды. Йод — является лекарственным средством (в виде спиртовых растворов) [2].

Все р-элементы VII группы (галогены), за исключением искусственно полученного радиоактивного астата, физиологически активны и жизненно необходимы.

Существует большое число соединений галогенов с другими элементами, из которых для медицины представляют интерес бинарные соединения галогенов с другими элементами, например с водородом — НС1 или металлом — КВr, NaCl, а также соединения галогенов с кислородом, например хлорная известь 3 CaOCl₂ * Са(ОН)₂ * n Н₂O, выделяющая хлор при взаимодействии с кислотами и обладающая окислительными свойствами.

Таким образом, к лекарственным средствам р-элементов VII группы ПСЭ относятся препараты галогенов и препараты галогенидов [1].

К фармакопейным препаратам галогенидов относятся кислота хлористоводородная (хлороводородная, соляная), натрия хлорид, калия хлорид, натрия бромид, калия бромид, натрия йодид и калия йодид.

Зарубежные Фармакопеи содержат статьи на различные ЛФ фтора. Например, в USP-24 имеются фармакопейные статьи «Натрия фторид», «Раствор натрия фторида для перорального применения», «Таблетки натрия фторида», «Гель натрия фторида и фосфорной кислоты», «Натрия монофторофосфат» и др [1].

Йод имеет характерные свойства, отличающие его от других лекарственных веществ. Он летуч при обычной темпера туре, при нагревании возгоняется, образуя фиолетовые пары. Т. пл. 113-114°С. Йод очень мало растворим в воде, растворим в органических растворителях (эфире, хлороформе). В водных растворах йодидов йод растворяется с образованием комплексной соли (полийодида) [4]:

Йод как простое вещество является единственным из всех галогенов фармакопейным препаратом и находит широкое применение в медицине.

Фармакопейными препаратами йода являются: йод 5 % и раствор йода спиртовой [1].

Определение подлинности. Реакцией, используемой для идентификации йода, является реакция с крахмалом. Образующийся при этом йодокрахмальный адсорбционный комплекс (соединение включения, в котором йод адсорбирован не только на поверхности высокомолекулярного соединения, но и в порах) имеет синюю окраску. Взаимодействие йода с крахмалом — экзотермический процесс, поэтому при нагревании комплекс легко разрушается (равновесие смещается в сторону обратного, эндотермического, процесса) и синяя окраска исчезает [1]:

Идентифицировать йод можно по окраске его растворов в различных растворителях. Растворы в кислородсодержащих гастворителях (вода, эфир) имеют темно-бурую окраску, а в бескислородных (хлороформ) — фиолетовую [6].

С помощью рентгеноструктурного анализа и других физико-химических методов установлено, что синий йодид крахмала представляет собой соединения включения (клатраты). Крахмал, представляющий собой смесь двух типов полисахаридов — б — и в-амилозы (линейного) и амилопектина (разветвленного), образует с йодом соответственно клатраты синего (л_max 620-680 нм) и красного (л_max 520-550 нм) цвета. Причем молекула в-амилозы в этих клатратах образует вокруг молекулы йода спираль, каждый виток которой содержит 6 остатков глюкозы [6].

Для количественного определения йода точную его навеску растворяют в растворе йодида калия и титруют тиосульфатом натрия, применяя в качестве индикатора крахмал (до исчезновения синей окраски):

Для определения точки эквивалентности целесообразно использовать также метод потенциометрического титрования.

При определении количества йода в растворе йода спиртовом 10 % (титрование тиосульфатом натрия) ГФ рекомендует определять и количество йодистоводородной кислоты (HI), которая может образоваться при побочных реакциях окисления этанола. Для этого обесцвеченный после титрования тиосульфатом раствор титруют раствором щелочи (индикатор — фенолфталеин) [1].

Соединения галогенов с водородом — галогеноводородные кислоты. Например, кислота хлористоводородная (соляная) — продукт производства химической промышленности. Получают растворением в воде хлороводорода [2].

В ГФ включены два препарата соляной кислоты: кислота хлористоводородная (плотность 1,222-1,224; объемная доля 24,8- 25,2 %) и кислота хлористоводородная разведенная (плотность 1,038- 1,039; объемная доля 8,2-8,4%).

Кислота хлористоводородная (хлороводородная, соляная) содержится в желудочном соке, обеспечивая нужную кислотность: pH от 1 до 3 [1].

Определение подлинности. Соляная кислота образует не растворимые в воде соли, по которым она может быть идентифицирована:

Белый осадок AgCl не растворим в азотной кислоте, но растворим в растворе аммиака [1]:

При нагревании соляной кислоты с диоксидом марганца выделяется токсичный газообразный хлор:

Количественное определение. Концентрацию соляной кислоты можно определить двумя методами:

1) методом нейтрализации (титрование щелочью по метиловому оранжевому — фармакопейный метод):

2) аргентометрическим методом по хлорид-иону:

Соединения со щелочными металлами — галогениды (препараты хлоридов, бромидов, йодидов). Натрия хлорид получают из воды озер и морей, источники калия хлорида — минералы сильвинит или карналлит. Бромиды получают различными способами. По физическим свойствам представляют собой белые или бесцветные кристаллические вещества без запаха, соленого вкуса, легко (особенно йодиды) растворяющиеся в воде. Йодиды легко растворяются в этаноле и глицерине по сравнению с хлоридами и бромидами. Испытания на подлинность галогенидов основаны на реакциях с соответствующими катионами и анионами (ГФ XI, вып. 1, с. 159).

Галогенид-ионы также обнаруживают осадочной реакцией с раствором нитрата серебра в азотнокислой среде. При этом образуются труднорастворимые соли галогенидов серебра, которые отличаются по окраске и растворимости в растворе аммиака. При испытании на чистоту следует контролировать допустимые пределы примесей бромат-, йодат-, цианид-, тиосульфат-, сульфит- и нитрат-ионов.

Хлорид-ион в данных лекарственных веществах определяют по взаимодействию с раствором серебра нитрата; образуется белый творожистый осадок [7]:

Реакцию проводят в присутствии кислоты азотной в качестве вспомогательного реактива, в котором не растворяются галогениды серебра. Особенность серебра хлорида, в отличие от бромида и йодида, заключается в способности легко растворяться в растворах аммиака, натрия карбоната и натрия тиосульфата [7]:

Количественное определение индивидуальных натрия хлорида и калия хлорида по фармакопее проводят методом прямой аргентометрии по Мору. Титрование ведут в нейтральной среде стандартным раствором серебра нитрата в присутствии калия хромата в качестве индикатора [7].

Серебра хлорид (ПР_AgCl = 1,78 ? 10 -10 ) значительно менее растворим, чем серебра хромат (ПР_{серебра хромата} = 2 ? 10 -12 ). Поэтому хлорид-ионы осаждаются первыми:

Далее, после полного осаждения хлорид-ионов, выпадает красно- оранжевый осадок серебра хромата:

Обязательное условие проведения методики — соблюдение нейтральной или слабо щелочной реакции среды (рН 7,0 — 10,0). В противном случае, в кислой среде, хромат-ион переходит в дихромат-ион и чувствительность индикатора резко понижается.

Если определение хлоридов методом Мора невозможно (например, при анализе лекарственных смесей, имеющих кислую реакцию среды, или содержащих вещества реагирующих, наряду с хлоридами, с ионами серебра), применяют метод обратного аргентометрического определения по Фольгарду. При этом хлориды осаждают избытком титрованного раствора серебра нитрата и оттитровывают остаток серебра нитрата стандартным раствором аммония тиоцианата:

В качестве индикатора используют растворы солей трехвалентного железа, например аммония железа (III) сульфата (квасцы железоаммониевые — NH₄Fe(SO₄)₂? 12H₂O), которые с избыточной каплей аммония тиоцианата образуют комплексные соли красного цвета.

В ГФХI описаны два метода открытия бромид-иона. Первый метод основан на окислении бромид-иона хлорамином в кислой среде в присутствии хлороформа [8]:

Выделяющийся бром растворяется в хлороформе и окрашивает его в желто-бурый цвет. Этот метод удобно использовать для открытия брома в бром-органических соединениях после перевода брома в бромид-ион тем или иным методом. Открытию бромид-иона этим методом практически ничто не мешает. Однако не следует создавать в реакционной массе избыток хлорамина, так как в этом случае вместо желто-бурой окраски возникает желтая, поскольку вместо брома образуется монохлорид брома (BrCl).

Второй метод заключается в действии на исследуемый раствор раствора нитрата серебра в присутствии азотной кислоты. Добавление азотной кислоты необходимо для того, чтобы можно было открывать бромид-ион не только в индивидуальных минеральных солях, но и в присутствии в анализируемом растворе веществ, мешающих определению, таких, как органические основания, соли фосфорной и карбоновых кислот и т.д., которые дают осадки с ионом серебра в нейтральной среде, но не дают в азотнокислой.

В этих условиях осадки с ионом серебра образуют лишь хлорид- и йодид-ионы. Однако бромид серебра нерастворим в карбонате аммония в отличие от хлорида серебра, но растворим в растворе аммиака в отличие от йодида серебра [8].

Бромиды с раствором серебра нитрата образуют желтоватый творожистый осадок [7]:

Йодиды определяют методом Фаянса в уксуснокислой среде (титрант 0,1 М раствор нитрата серебра и адсорбционный индикатор эозинат натрия). Галогениды широко используют в лечебной практике. Натрия хлорид — основная часть солевых и коллоидно-солевых растворов, применяемых в качестве плазмозамещающих жидкостей. Калия хлорид — антиаритмическое средство; как источник ионов калия и входит в состав плазмозамещающих жидкостей. Натрия и калия бромиды назначают в качестве седативных средств. Йодиды применяют при недостатке йода в организме и некоторых воспалительных патологиях.

VI группа периодической системы р-элементов. Из этой группы — халькогенов — особое значение для организма имеет кислород (входит в состав молекулы воды и многих БАВ) и сера (является структурной единицей аминокислот, пептидов, белков и т.д.). По содержанию в организме они относятся к макроэлементам. Особая роль в проявлении биологической активности отводится селену (микроэлемент), обладающему антиоксидантной активностью. Это свойство селена объясняет широкое использование его соединений в различных лекарственных средствах и в виде биологически активных добавок (БАД) [5].

Вода. В фармацевтической практике используют: воду очищенную, воду для инъекций в ампулах (рН 5,0 — 7,0). Воду очищенную получают дистилляцией, ионным обменом, обратным осмосом. Ее испытывают на чистоту; восстанавливающие вещества путем кипячения в течение 10 мин смеси, состоящей из воды, разведенной серной кислоты и раствора перманганата калия, при этом должно сохраняться розовое окрашивание. Содержание нитратов и нитритов регистрируют по отрицательной реакции с дифениламина в концентрированной серной кислоте (не должно появляться голубое окрашивание). Испытания на хлориды, сульфаты, соли кальция и тяжелые металлы проводят в соответствии с требованиями ГФ [5].

Микробиологическая чистота: не более 100 микроорганизмов в 1 мл и не более 3 бактерий группы кишечной палочки в 1 л. Применяют для приготовления микстур и жидкостей наружного применения.

Вода для инъекций должна отвечать требованиям воды очищенной, а также быть апирогенной, не содержать антимикробных веществ и других добавок. Поэтому подвергают испытанию на кроликах на пирогенность и механические включения. Контроль на стерильность проводят по ГФXII, Т1,с.150. Выпускают в ампулах из нейтрального стекла, которые стерилизуют при 120 °С 20 мин. НТД предъявляют самые высокие требования к ее качеству.

Водорода пероксид — очень слабая кислота, проявляющая как окислительные, так и восстановительные свойства. Устойчива в чистом виде в водных растворах, однако присутствие солей тяжелых металлов, диоксида марганца, следов щелочей, окислителей и восстановителей, пылинок резко ускоряют процесс ее разложения. Для установления подлинности препаратов используют реакцию образования окрашенных в синий цвет перекисных соединений (смеси надхромовых кислот и пероксида хрома), растворимых в эфире.

Подлинность. К 1 мл препарата прибавляют 0,2 мл разведенной серной кислоты, 2 мл эфира, 0,2 мл раствора бихромата калия и взбалтывают; эфирный слой окрашивается в синий цвет.

К сухому остатку, полученному после выпаривания 30 мл препарата, прибавляют 2-3 мл разведенной соляной кислоты и кипятят в течение 3 минут. После охлаждения раствор дает характерную реакцию на первичные ароматические амины.

Количественную оценку проводят, используя либо восстановительные, либо окислительные свойства водорода пероксида.

Количественное определение выполняют перманганатометрическим методом в кислой среде. Препарат должен содержать 2,7-3,3% водорода пероксида или 25% магния пероксида. Содержание водорода пероксида в таблетках гидроперита устанавливают йодометрическим титрованием. Таблетка массой 1,5 г должна содержать не менее 0,48 г Н₂O₂. Используют как антисептики, а магния пероксид — при желудочно-кишечных заболеваниях [2].

Количественное определение по фармакопее. 10 мл препарата помещают в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. К 10 мл полученного раствора прибавляют 5 мл разведенной серной кислоты и титруют 0,1 н. раствором перманганата калия до слабо розового окрашивания.

1 мл 0,1 н. раствора перманганата калия соответствует 0,001701 г Н₂0₂, которой в препарате должно быть 2,7-3,3 %.

2.3 Лекарственные вещества элементов V группы периодической системы

Из элементов этой группы в лечебной практике представляют интерес главная подгруппа, которая включает азот, фосфор, мышьяк, сурьму и висмут. Из соединений азота применяются раствор аммиака в воде, соли аммония, закись азота и нитрит натрия. Промышленный способ получения натрия нитрита основан на использовании отходов азотной кислоты, а также восстановлением расплавленного нитрата натрия свинцом. Препарат легко растворим в воде, трудно — в этаноле. Водные растворы слабощелочной реакции проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. Он дает положительные реакции на натрий-ион, для этого используют дифениламин в кислой среде. От действия разведенной серной кислоты растворы препарата разлагаются с выделением красно-бурых паров диоксида азота. Количественное определение основано на восстановительных свойствах препарата при взаимодействии с избытком титрованного раствора перманганата калия в кислой среде. Препарат гигроскопичен, легко окисляется на воздухе, поэтому требует соответствующих условий хранения. Назначают как коронарорасширяющее средство [5].

2.4 Лекарственные вещества элементов IV — III групп периодической системы

IV группа периодической системы р-элементов Главная подгруппа IV группы включает элементы: углерод, кремний, германий, олово и свинец. Для медицины наиболее важными являются углерод и его соединения: уголь активированный, калиевые, натриевые и литиевые соли угольной кислоты. В ГФ включен натрия гидрокарбонат (кислая соль).

III группа периодической системы р-элементов Главную подгруппу этой группы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Только бор и алюминий имеют медицинское значение. Препараты бора. В качестве лечебных средств применяют кислоту борную (H₃BO₃) и натрия тетраборат (Na₂B₄O₇ * 10H₂O) [4].

Лекарственный препарат кислоты борной обычно получают разложением буры или борокальцита горячим раствором соляной кислоты. Натрия тетраборат — действием раствора карбоната натрия на кислоту борную или минерал борокальцит. Оба препарата растворимы в воде, кислота борная еще и в этаноле. Подлинность препаратов бора устанавливают по реакции образования в присутствии этанола борноэтилового эфира. Если смесь поджечь, этанол горит пламенем, окаймленным зеленым цветом. Для количественного определения используют кислотные свойства растворов кислоты борной в глицерине и щелочные свойства водных растворов натрия тетрабората, применяя методы титрования. Препараты назначают в качестве антисептических средств.

Соединения алюминия. В медицине находят применение квасцы (калия-алюминия сульфат — KAl(SO₄)₂ * 12H₂O) — смешанная соль алюминия, калия и серной кислоты. Образуют кристаллогидрат — алюмокалиевые квасцы. Получают смешением горячих эквимолярных водных растворов сульфатов соответствующих металлов, при охлаждении которых кристаллизуются квасцы.

2.5 Лекарственные вещества элементов II групп периодической системы

II группа периодической системы s-элементов. К элементам этой группы относятся кальций, магний, барий, цинк, ртуть и другие. Элементы второй группы, за исключением бериллия и радия, широко распространены в природе и находят применение в медицине в качестве лекарственных средств.

Соединения щелочноземельных металлов. Препараты соединений магния. Применяют в лечебной практике в виде магния оксида, магния карбоната основного, магния сульфата. Для получения используют минералы (магнезит, эпсомит, кизерит, доломит), а также природные и искусственные рассолы, содержащие соли магния. В земной коре содержится 2,1% магния (по массе). Магния сульфат легко растворим в воде, нерастворим в спирте, а магния оксид и магния карбонат основной практически нерастворимы в воде и в этаноле, но растворимы в разведенных кислотах.

В основе метода открытия магния лежит реакция образования кристаллического магний-аммоний фосфата.

Характерным признаком, позволяющим идентифицировать магний, является именно кристаллический осадок белого цвета. Из имеющихся реактивов и иона магния при тех или иных нарушениях методики могут образоваться еще два белых, но аморфных, т.е. не характерных, осадка, а именно гидроксид магния и фосфат магния. С целью предотвращения образования этих аморфных осадков к реакционной смеси добавляют хлорид аммония. Как известно, гидроксид магния растворяется в растворе хлорида аммония и, следовательно, в его присутствии образоваться не может.

Важным моментом этого метода является поддержание необходимого значения рН реакционной массы. Оптимальным является значение рН 8-9. В кислой среде осадок магний-аммоний фосфата не образуется, а в сильнощелочной среде при рН >10 вместо MgNH₄PO₄ выпадает малохарактерный осадок фосфата магния (Mg₃(PO₄)₂).

Реакция образования магний-аммоний фосфата является характерной кристаллоскопической пробой на магний, в связи с чем используется не только в фармакопейном, но и в токсикологическом анализе [10].

На соединения магния часто проводят реакцию с 8-оксихинолином. Испытание проводят в среде аммиачного буферного раствора (рН 8,0 — 13,0; нагревание ускоряет процесс) в результате выпадает желто-зеленый кристаллический осадок внутрикомплексного хелата — 8-оксихинолината магния [7]:

Все сульфаты, за исключением сульфатов бария и кальция, хорошо растворимы в воде, и установление их подлинности не представляет затруднений. В основе метода лежит специфическая реакция сульфат-иона с ионом бария:

Сульфат бария нерастворим в кислотах. Этим он отличается от солей бария всех других анионов, что и используется в данном методе. По ГФХI при открытии сульфата сначала добавляют к исследуемому раствору раствор хлорида бария, а затем какую-либо минеральную кислоту [10].

Общим методом количественного определения лекарственных веществ группы магния является комплексонометрия. Стандартный раствор — раствор этилендиаминтетраацетата в виде динатриевой соли (ЭДТА). Ионы металлов образуют с ЭДТА прочные бесцветные комплексы в соотношении 1:1.

Индикаторы, применяемые в данном методе образуют с ионами металлов комплексы, окрашенные в иной цвет, чем сами свободные индикаторы.

Определение солей Mg 2+ . Условия определения: стандартный раствор — раствор ЭДТА; индикатор — эриохром черный Т; аммиачный буферный раствор, рН 9,5 — 10,0. К навеске препарата, растворенной в воде, добавляют аммиачный буферный раствор и индикатор [7].

Около 1% ионов Mg 2+ связывается с индикатором, образуя окрашенный в красный цвет комплекс:

Затем полученный раствор титруют стандартным раствором ЭДТА:

Когда все ионы Mg 2+ оттитрованы, под действием ЭДТА начинает разрушаться менее прочный комплекс металла с индикатором:

Появление окраски свободного индикатора (синей при данном значении рН 9,5 — 10,0) покажет конец титрования.

Препараты хранят в хорошо укупоренной таре, поскольку они хорошо взаимодействуют с влагой воздуха. Магния окись и магния карбонат основной применяют в качестве антацидных средств, а магния сульфат как слабительное, желчегонное, седативное, противосудорожное и спазмолитическое.

Препараты соединений кальция. Фармакопейный кальция хлорид получают обработкой мела или мрамора соляной кислотой:

Препарат хорошо растворим в воде, растворы нейтральные; растворим в этаноле. Наличие иона кальция устанавливают по окрашиванию бесцветного пламени горелки в кирпично-красный цвет и по образованию белого осадка при добавлении оксалат аммония к раствору препарата. Количественное определение выполняют комплексонометрическим и рефрактометрическим методом. При хранении следует учитывать высокую гигроскопичность. Применяют в качестве противоаллергического, противовоспалительного, кровоостанавливающего, диуретического средства [4].

2.6 Лекарственные вещества элементов I группы периодической системы

I группа периодической системы элементов. Элементы главной подгруппы I группы носят название щелочных металлов, так как их оксиды при взаимодействии с водой образуют сильные гидроксиды (натрия гидрокарбонат NaНСО₃). Побочную подгруппу составляет медь, серебро и золото. Препараты меди. В ГФ включен меди сульфат (II), получают действием серной кислоты на металлическую медь в присутствии окислителей:

Для установления подлинности препарата используют свойство меди легко восстанавливаться из соединений. В качестве восстановителя используют железную пластинку, которая при соприкосновении с растворами меди сульфата покрывается красным налетом металлической меди. Количественное определение основано на восстановлении катиона меди (II) до меди (I), или применяют комплексонометрический метод. Меди сульфат применяют в качестве наружного антисептического вяжущего и прижигающего средства (0,25%-ный раствор), а также как антигельминтное [5].

Препараты серебра. В медицинской практике используют серебра нитрат и коллоидные препараты: колларгол и протаргол.

Для испытания подлинности используют методы на восстановление и способность к комплексообразованию. Количественно препарат определяют тиоцианатометрическим методом. Хранят по списку А, в хорошо укупоренной таре. Назначают наружно как антисептик (1-2%-ные водные растворы).

2.7 Радиофармацевтические препараты

Основой любого радиофармацевтического препарата является радионуклид.

Радиофармацевтический препарат диагностического назначения содержат г- или позитрон-излучающий радионуклид, являющийся информационным носителем, излучение которого, проникающее за пределы организма, регистрируется внешними детекторами [6].

В радиофармацевтическом препарате терапевтического назначения радионуклид (в-, б-излучатель, радионуклид, распад которого сопровождается электронным захватом или внутренней конверсией электронов) является основным лечебным началом, позволяющим локализовать лечебную дозу излучения непосредственно в органе-мишени и, соответственно, обеспечить минимальное облучение здоровых органов и тканей.

В большинстве случаев химические соединения, входящие в состав радиофармацевтического препарата, не обладают собственной фармакологической активностью и/или используются в количествах, не вызывающих фармакологического действия [11].

Перечень некоторых радиофармацевтических препаратов, для которых представлены фармакопейные статьи в Европейской Фармакопее:

«Йодированный [ 125 J] альбумин для инъекций»;

«Хром [ 51 Сr] эдетат для инъекций»;

«Раствор цианокобаламина [ 57 Со]»;

«Цитрат железа [ 59 Fe] для инъекций»;

«Цитрат галлия [ 67 Ga] для инъекций»;

«Коллоидальное золото [ l98 Au] для инъекций»;

«Z-селенометионин [ 75 Se] для инъекций»;

«Натрия хромат [ 51 Сr] стерильный раствор»;

«Натрия йодида раствор»;

«Ксенон [ 133 Хе] для инъекций» [1].

Наибольшее распространение получили следующие готовые фармацевтические препараты: «Изотонический раствор Nal-131», «Гиппуран-1-131», «Йодокапс».

В курсовой работе изучили методологические основы классификации лекарственных средств. Рассмотрели химическую классификацию неорганических лекарственных веществ. Охарактеризовали свойства лекарственных неорганических веществ в соответствии с химической классификацией.

Многообразие лекарственных препаратов, используемых в медицине, еще большее количество препаратов, не являющихся по сути лекарствами, но используемыми для той или иной терапии и профилактики поставили серьезную проблему создать такую классификацию лекарственных препаратов и биологически активных веществ, которая позволяла бы полноценно использовать весь их спектр практикующими специалистами и исследователями.

В фармакологической классификации отражаются принципы преимущественного действия препарата на ту или иную физиологическую систему. Практически в каждом справочном пособии для провизоров или врачей используется в той или иной степени своя классификация.

С точки зрения фармацевтической химии наибольшее значение как для получения, так и для анализа препаратов имеет химическая классификация. Эта классификация формируется на основании химической природы лекарственного препарата, а в том случае, когда мы имеем композиционные лекарственные средства по основному компоненту.

1. Глущенко Н.Н. Фармацевтическая химия: Учебник для студ. сред. проф. учеб. заведений / Н.Н. Глущенко, Т.В. Плетенева, В.А. Попков. — Под ред. Т.В. Плетеневой. Учебник. — М.: Академия, 2004. — 382 с.

3. Мелентьева Г.А. Фармацевтическая химия. Том 2. Учебник. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Медицина, 2006. — 480 c.

4. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. — М.: МЕДпресс-информ, 2008 — 616 с.

5. Фармацевтическая химия: краткий курс лекций для студентов 3 курса специальности 36.05.01 Ветеринария (специализация: «Ветеринарная фармация»)/ Сост.: Л.Г. Ловцова // ФГБОУ ВО «Саратовский ГАУ». — Саратов, 2016. — 57 с.

6. Фармацевтическая химия. Неорганические лекарственные вещества: учебно-методическое пособие / Е.В. Щепетова. — М. : КНОРУС ; Астрахань : АГУ, ИД «Астраханский университет», 2016. — 96 c.

7. Фармацевтическая химия. /Под ред. А.П. Арзамасцева. — Москва — 2004 — 660 с.

8. Смирнов В.А. Анализ лекарственных веществ. Ч.1. Общие реакции на подлинность: учебно-методическое пособие / В.А. Смирнов. — Самара. Самар. гос. техн. ун-т. 2014. — 55 с.

9. Государственная фармакопея СССР. Х. — М.: Медицина, 1968.

10. Смирнов В.А. Анализ лекарственных средств. Определение общих технологических примесей в лекарственных веществах: учеб. пособ. Ч. II. / В.А. Смирнов. — Самара: Самар. гос. техн. ун-т, 2008. — 66 с.

11. Государственная фармакопея Российской Федерации. XIII, том II. Радиофармацевтические ОФС.1.11.0001.15, Москва, 2015.

Размещено на Allbest.ru

Подобные документы

Понятие биологической доступности лекарственных средств. Фармако-технологические методы оценки распадаемости, растворения и высвобождения лекарственного вещества из лекарственных препаратов различных форм. Прохождение лекарственных веществ через мембраны.

курсовая работа [2,2 M], добавлен 02.10.2012

Изучение характеристики, классификации и назначения лекарственных препаратов, которые используются при лечении атеросклероза. Исследование ассортимента антисклеротических лекарственных средств и динамики обращения в аптеку за препаратами данной группы.

курсовая работа [1,4 M], добавлен 14.01.2018

Анализ классификации лекарственных средств, группирующихся по принципам терапевтического применения, фармакологического действия, химического строения, нозологического принципа. Системы классификации лекарственных форм по Ю.К. Траппу, В.А. Тихомирову.

контрольная работа [28,4 K], добавлен 05.09.2010

Характеристика основных видов взаимодействия лекарственных средств: синергизм и антагонизм. Несовместимость лекарственных средств в инфузионных растворах. Взаимодействие лекарственных препаратов и пищи. Ингибиторы ангиотензинпревращающего фермента.

презентация [523,4 K], добавлен 21.10.2013

Этапы разработки, получение и исследование лекарственных веществ. Общие принципы оценки качества лекарственных форм органических и неорганических средств. Определение и задачи фармакогнозии. Содержание химических элементов в растениях, их значение.

книга [778,2 K], добавлен 17.01.2011

Источник